Bagaimanamenemukan bilangan oksidasi belerang dalam ion sulfat. Muatan ion adalah -2 dan bilangan oksidasi dari atom oksigen adalah -2. Misalkan bilangan oksidasi belerang menjadi x. x + 4 (-2) = – 2; x-8 = -2; x = + 6; Jadi bilangan oksidasi belerang adalah +6. December 08, 2021 11:04 pm Navigasi pos.
Postingan ini membahas contoh soal bilangan oksidasi atau biloks dan pembahasannya / penyelesaiannya. Bilangan oksidasi adalah nilai muatan atom dalam sebuah senyawa atau ion. Ketentuan dalam menentukan biloks sebagai berikutAtom unsur bebas seperti O2, N2, Fe dan lainnya mempunyai biloks = logam golongan IA Li, Na, K, Rb, Cs mempunyai biloks = + logam golongan IIA Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra mempunyai biloks = + Al mempunyai biloks = +3Atom O mempunyai biloks = -2, kecuali dalam senyawa peroksida dan H mempunyai biloks +1, kecuali dalam senyawa hidrida biloks unsur-unsur pembentuk senyawa adalah biloks atom-atom penyusun ion sama dengan jumlah lebih jelasnya, perhatikan contoh soal dan pembahasannya dibawah soal 1Bilangan oksidasi atom unsur Klor pada senyawa HClO4 adalah…A. -7B. 0C. +1 D. +5 E. +7Pembahasan / penyelesaian soalCara menjawab soal ini sebagai berikutmuatan HClO4 = 1 x biloks H + 1 x biloks Cl + 4 x biloks O0 = 1 x +1 + 1 x biloks Cl + 4 x -20 = 1 + biloks Cl + -80 = -7 + biloks Clbiloks Cl = 7Soal ini jawabannya soal 2Bilangan oksidasi atom unsur Fosfor pada senyawa PH3 adalah…A. -3 B. -1 C. 0 D. +1 E. +3Pembahasan / penyelesaian soalmuatan PH3 = 1 x biloks P + 3 x biloks H0 = 1 x biloks P + 3 x +10 = biloks P + 3Biloks P = -3Soal ini jawabannya soal 3Bilangan oksidasi atom unsur Iodium dalam senyawa H5IO6 adalah…A. -5B. -3C. +5D. +7E. +12Pembahasan / penyelesaian soalmuatan H5IO6 = 5 x biloks H + biloks I + 6 x biloks O0 = 5 x +1 + biloks I + 6 x -20 = 5 + biloks I – 12biloks I = + 7Soal ini jawabannya soal 5Biloks karbon pada senyawa kalsium karbonat adalah…A. +6 B. +5 C. +4 D. +3 E. +2Pembahasan / penyelesaian soalmuatan CaCO32- = 1 x biloks Ca + 1 x biloks C + 3 x biloks O-2 = 1 x +2 + biloks C + 3 x -2-2 = +2 + biloks C – 6-2 = biloks C – 4biloks C = 4 – 2 = +2Soal ini jawabannya soal 6Bilangan oksidasi Nitrogen pada ion NH4+ adalah…A. -4B. -3C. 1 D. 3 E. 4Pembahasan / penyelesaian soalmuatan NH = biloks N + 4 x biloks H+1 = biloks N + 4 x +1biloks N = +1 – 4 = – 3Soal ini jawabannya soal 7 UN 2019Bilangan oksidasi belerang dalam alumunium sulfat Al2SO43 dan ion SO32- adalah…A. -4 dan +4 B. -2 dan +2 C. +2 dan +3 D. +4 dan +2 E. +6 dan +4Pembahasan / penyelesaian soalTerlebih dahulu kita tentukan biloks belerang dalam Al2SO43 dengan cara dibawah inimuatan Al2SO43 = 2 x biloks Al + 3 x biloks S + 3 x 4 x biloks O0 = 2 x +3 + 3 x biloks S + 12 x -20 = 6 + 3 x biloks S – 243 x biloks S = 18biloks S = 18/3 = + 6Selanjutnya kita tentukan biloks belerang dalam SO32- dengan cara dibawah inimuatan SO32- = biloks S + 3 x biloks O-2 = biloks S + 3 x -2-2 = biloks S – 6biloks S = -2 + 6 = + 4Soal ini jawabannya soal 8 UN 2019Bilangan oksidasi Krom pada ion Cr2O72- dan senyawa K2CrO4 adalah…A. +3 dan +3 B. +4 dan +3 C. +5 dan +5 D. +6 dan +4 E. +6 dan +6Pembahasan / penyelesaian soalKita hitung biloks Krom atau Cr pada ion Cr2O72 dengan cara dibawah inimuatan Cr2O72- = 2 biloks Cr + 7 biloks O-2 = 2 biloks Cr + 7 . -2-2 = 2 biloks Cr – 142 biloks Cr = -2 + 14 = +12biloks Cr = 12/2 = +6Selanjutnya kita hitung biloks Cr pada senyawa K2CrO4 dengan cara dibawah inimuatan K2CrO4 = 2 biloks K + biloks Cr + 4 biloks O0 = 2 . +1 + biloks Cr + 4 . -20 = 2 + biloks Cr – 8biloks Cr = +6Soal ini jawabannya E.
Petunjukselanjutnya adalah jika senyawa A dan B direkasikan dengan HNO3 pekat, maka akan dihasilkan gas NO dan senyawa C dan D dengan bilangan oksidasi maksimum dalam senyawa. A = PH3 dan B = H2S. Senyawa posfor dengan biloks P tertinggi ada pada H3PO4 sedangkan senyawa belerang dengan biloks S tertinggi ada pada H2SO4
B Titik beku larutan belerang dalam naftalena. 1. Panaskan kembali air dalam gelas kimia hingga semua naftalena mencair. kembali. Setelah semua naftalena mencair, tambahkan 2,56 gram belerang ke. dalam naftalena cair, aduk sampai semua belerang larut dalam naftalena. 2. Padamkan pembakaran, lakukan pengukuran suhu seperti kegiatan A hingga. ±
3 Asam oksi halogen adalah asam yang mempunyai oksida asam dan merupakan oksida halogen. Secara sederhana, asam oksi halogen berarti asam yang atom pusatnya adalah unsure halogen. Penamaan asam oksida halogen tergantung pada bilangan oksidasi atau jumlah oksigennya. 2. Tata Nama Senyawa Organik a. Senyawa Hidrokarbon Sederhana
B Bilangan Oksidasi. Aturan sederhana yang berlaku untuk menentukan bilangan oksidasi suatu senyawa adalah sebagai. berikut: 1. Bilangan oksidasi H = +1. 2. Bilangan oksidasi O = -2. 3. Bilangan oksidasi suatu unsur dalam ion tunggal sama dengan muatannya. Diktat Kimia Kosmetik 7
Jawabanyang tepat adalah D. Bilangan oksidasi adalah jumlah muatan positif dan negatif dalam suatu atom. Biloks S (belerang) pada adalah +4.
7 BaCl2 yang diperlukan adalah 19 mL 8. Persentase Al dalam sampel adalah 25,98% 9. Persentase Na2O 10,25 %, dan K2O 35,56% 10. (a) 29,17% (b) 7,53%Skor tiap item soal adalah 5 Skor maksimum 17 x 5 = 85 Pedoman Umum Penilaian 1. Evaluasi Hasil Belajar = Aspek Kognitif + Aspek Psikomotor + Aspek Sikap 2. Bobot Kognitif : Psikomotor : Sikap = 30
. kav8ma9o7j.pages.dev/116kav8ma9o7j.pages.dev/345kav8ma9o7j.pages.dev/371kav8ma9o7j.pages.dev/102kav8ma9o7j.pages.dev/166kav8ma9o7j.pages.dev/310kav8ma9o7j.pages.dev/352kav8ma9o7j.pages.dev/28kav8ma9o7j.pages.dev/122
bilangan oksidasi belerang dalam h2s so3 adalah
